1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g ,水两种物质，关于该物质的组成有以下论断 ①一定含碳、氢两种元素 ②一定含有氧元素 ③可能含有氧元素 ④一定不含有氧元素 ⑤该物质分子中碳、氢的原子个数比为1:2 ⑥物质分子中碳、氢的原子个数比为 1:4 ，其中叙述正确的是A.①②⑤B.①④⑤C.①④⑥D.①③⑥
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C解析本题考查的是质量守恒定律及其应用，原子的有关数量计算，物质的元素组成，化合物中某元素的质量计算。在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。
1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×12/44×100%=1.2g，氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g；3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×2/18×100%=0.4g，氧元素的质量为：3.6g-0.4g=3.2g；分子中C、H的原子个数比为： =1：4,由以上计算可知，该物质中含有碳元素和氢元素，不含有氧元素，分子中C、H的原子个数比为1：4。故选C