现欲配制70g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如下图所示：
（1）需要称取氯化钠的质量是______g，称量时A出现了右盘高的现象，接下来的操作应该是______．
①右边的平衡螺丝向左调?????②右边的平衡螺丝向右调?????③右盘中增加砝码
④右盘中减少砝码???????????⑤左盘中增加食盐???????????⑥左盘中减少食盐
（2）B中仪器a的名称是______．量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液的溶质质量分数______（选填“偏大”或“偏小”）．
（3）C中玻璃棒的作用是______．
（4）D中所贴标签有不妥之处，请在方框中重新书写一张标签．
网友回答
解：
（1）70g20%的氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量为70g×20%=14g．在称量过程，调平托盘天平后，将砝码和游码设定为14g，之后慢慢加入氯化钠到天平平衡，而不能在动砝码和游码．当出现右侧偏高（左物右码，右侧为砝码一侧），说明加入的氯化钠过量，因此需要减少左盘的食盐．
（2）本实验需要用到的水的质量为70g-14g=56g，其体积为56mL．对于液体，需要用量筒量取．在量取过程中，视线要一直盯着刻度56，且是水平于凹液面的．所以当如图所示读数时，会导致量取的液体偏多，由于溶剂增大，所以会导致溶液的溶质的质量分数偏小．
（3）在溶解过程中，用玻璃棒打破固体附近的饱和状态，进而加速物质的溶解．所以玻璃棒的作用是搅拌，目的是加速溶解．
（4）溶液的试剂瓶的标签应该体现名称和质量分数，而无需体现溶液质量．（标注的是过程中不能变化的内容）．
故