向45.8mL?密度为1.07g/cm3的硫酸溶液中，加入20g?溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液，充分反应后硫酸有剩余，再滴加20g20%的氢氧化钠溶液后，溶液呈中性．原硫酸溶液的溶质质量分数是________．
网友回答
14%
解析分析：在本题中，根据H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl和H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子恰好完全反应，然后再根据溶质的质量分数公式求硫酸溶质的质量分数；注意密度公式的应用．
解答：要求硫酸的质量分数就要知道硫酸的质量，根据硫酸中氢离子的质量就可以算出硫酸的质量，氢离子的物质的量与氢氧根的物质的量相等，氢氧化钠质量为20g×20%=4g，物质的量==0.1mol，所以氢氧根离子的物质的量也为0.1mol，则氢离子的物质的量为0.1mol，所以硫酸的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×98g/mol=4.9g，硫酸溶液质量为1.07g/mL×45.8mL=49g，溶液质量分数为×100%=10%，故