铜和镁的合金2.3 g完全溶于浓HNO3,若反应中硝酸被还原只产生2.240 L的NO2气体和168 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生产沉淀的质量为A.4.1275gB.4.255 gC.8.51 gD.9.62 g
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B解析试题分析:根据氧化还原反应,化合价升降数相等。H NO3 —— NO2 2H NO3——-- N2O40.1 2.24/22.4 0.015 0.168/22.4化合价降低总数:0.1+0.015=0.115解:设镁和铜的物质的量为x和yMg—Mg2+ --Mg(OH)2 Cu-Cu2+- Cu(OH)2x x y y根据化合价升降数相等2x+2y=0.115 24x+64y=2.3 x= 0.0345 y=0.023生成沉淀:58x+98y=4.255 (g) 选B。考点:考查化学计算等相关知识。