已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6kJ。下列说法或表达正确的是A.在相同的条件下，2mol 氢气与 1mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量B.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241．8kJC.H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2；Q2＜241．8kJD.任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483．6kJ热量
网友回答
B解析该反应为放热反应，故2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量大于2mol 水蒸气的总能量，A错。等物质的量的液态水比气态水能量低，所以生成液态水放热更多，故B正确，C错误。热化学方程式中的计量数只表示物质的量，故D错。所以选B