由铁粉和铜粉组成的混合物7g，放入盛有121.6g稀盐酸的烧杯中，刚好完全反应后，烧杯内各物质的总质量为128.4g．试求：原混合物中铁粉的质量分数？
网友回答
解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：7g+121.6g-128.4g=0.2g
设原混合物中铁粉的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56?????????? 2
x?????????? 0.2g
x=5.6g
原混合物中铁粉的质量分数=×100%=80%
答：原混合物中铁粉的质量分数为80%
解析分析：烧杯中物质减少的质量为生成氢气的质量．根据氢气的质量可求出铁粉的质量，从而求出铁粉的质量分数．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和有关溶质质量分数的计算，难度较大．