利用废铜屑制硫酸铜，有两种方案：
①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+X↑+2H2O
②2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
回答下列问题：
（1）X是 （写化学式）．
（2）你认为较好的方案是 （填“①”或“②”），其优点是 ．
网友回答
(答案→)
解析：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
（2）评价实验方案可从原料消耗（或利用率）和环境污染两个方面进行分析解答．
（1）根据反应的化学方程式根据反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+X↑+2H2O，反应物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反应后的生成物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、1、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2．
（2）当制取相同质量的硫酸铜时，方案①消耗掉的硫酸比方案②多一倍；方案①制取过程中产生了污染大气的有毒气体SO2，而方案②不产生污染物．
故答案为：（1）SO2；（2）②；不产生污染物、硫酸利用率高．