已知：（1）亚硫酸盐（SO32-）还原性较强，较易被氧化．例如，实验室用的亚硫酸钠必须密封保存，否则会被空气中的氧气氧化生成硫酸钠（2Na2SO3+O2═2Na2SO4）．（2）硝酸是一种有强氧化性的酸，常温下氧化能力比氧气强．（3）Na2SO3某些性质跟Na2CO3类似；BaSO3某些性质跟CaCO3类似，BaSO3难溶于水．某校课外活动小组的同学为了检验某种无色溶液中是否含有SO42-，设计了如下四种实验：
（1）向试样中加入Ba（NO3）2溶液，然后加入足量的稀硝酸．
（2）向试样中加入BaCl2溶液，然后加入足量的稀盐酸．
（3）向试样中加入足量的稀硝酸，然后滴加BaCl2溶液．
（4）向试样中加入足量的稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液．
请根据你的理解填写下表：
方案方案是否可行解释（若方案可行，说明实验现象和结论；若不可行，说明理由）（1）（2）（3）（4）
网友回答
(答案→)
解析：根据亚硫酸盐具有还原性以及和其他物质的性质相互反应的情况，逐一分析，即可正确解答．
（1）硝酸有强氧化性，若溶液中有SO32-，会被氧化生成SO42-，因此无法判断试样中是否含有SO42-．
（2）加入BaCl2溶液产生的白色沉淀有可能是AgCl，因此无法判断试样中是否含有SO42-．
（3）加入足量的稀硝酸，然后滴加BaCl2溶液，若有SO32-或Ag+，均有可能产生白色沉淀，不能说明试样中含有SO42-．
（4）加入足量的稀盐酸，无沉淀产生即可说明原样品中不含Ag+；再加入氯化钡溶液，若有沉淀产生，即证明有SO42-存在，说明试样含有SO42-．
故答案为：
方案方案是否可行解释（若方案可行，说明实验现象和结论；若不可行，说明理由）（1）不可行硝酸有强氧化性，若溶液中有SO32-，会被氧化生成SO42-，因此无法判断试样中是否含有SO42-．（2）不可行加入BaCl2溶液产生的白色沉淀有可能是AgCl，因此无法判断试样中是否含有SO42-．（3）不可行若有SO32-或Ag+，均有可能产生白色沉淀，不能说明试样中含有SO42-．（4）可行加入足量的稀盐酸，无沉淀产生即可说明原样品中不含Ag+；再加入氯化钡溶液，若有沉淀产生，即证明有SO42-存在，说明试样含有SO42-．