向稀硫酸中分次加入不同质量的锌所呈现的信息如表：
Zn质量/g6.51319.52632.5H2质量/g0.20.40.60.70.7根据信息，下图所示关系正确的是A.B.C.D.
网友回答
B
解析分析：根据图标提供的数据可知该反应生成的氢气量的最大值是0.7g，而后依据化学方程式中氢气与锌的质量关系对生成氢气与反应的锌的质量关系分析判断即可．
解答：该反应中生成的氢气量的最大值是0.7g，锌与稀硫酸的反应方程式H2SO4 +Zn═ZnSO4+H2↑可知反应时锌与氢气的质量比是65：2，A、图象中锌与硫酸的质量比是19.5：0.6=65：2，但由提供的数据可知，当生成0.6g氢气时反应并未停止，所以该图象中氢气的最大值是0.6g与实际不符，故错误；B、图象中锌与硫酸的质量比是22.75：0.7=65：2，且由提供的数据可知，当氢气的量达到0.7时反应已经停止，即氢气量达到最大值，故正确；C、图象中锌与硫酸的质量比是26：0.7≠65：2，故错误；D、图象中锌与硫酸的质量比是32.5：0.7≠65：2，故错误；故选B
点评：此题是对锌与稀硫酸的考查，解题的关键是对反应时两者的质量比的判断与分析，同时结合图象提供的数据进行分析判断．