关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是A.NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式相同
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D解析分析：A、根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O来分析；
B、利用n=可计算物质的量，因酸足量，利用1molNa2CO3消耗2molHCl，1molNaHCO3消耗1molHCl来分析；
C、利用等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的水解程度来分析；
D、根据Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ba（OH）2═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O（碱少量）及盐的电离来分析．解答：A、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故A正确；
B、设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，消耗的酸分别为2mol、mol，则前者消耗盐酸的物质的量比后者多，故B正确；
C、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，碳酸钠水解生成的氢氧根离子的浓度大，则滴加酚酞时颜色深，即前者颜色比后者深，故C正确；
D、当碱少量时，发生Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ba（OH）2═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O，且碳酸钠电离生成CO32-，而碳酸氢钠电离生成HCO3-，
则反应的离子方程式一定不相同，故D错误；
故选D．点评：本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、水解、与碱的反应来分析解答．