某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验，把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：
①实验前B管及药品的质量为21.3g，实验后为18.9g．
②C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2，在D中收集到1.4gN2．
请回答下列问题：
（1）C中收集到的液体，质量是________g．
（2）在实验中看到的现象是________．
（3）X物质的相对分子质量是________．
（4）B中反应的化学方程式是________．
网友回答
解：（1）由题意 B管反应前后减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，氧化铜中氧元素的质量和生成的水中氧元素的质量相等，即水中氧元素的质量=21.3g-18.9g=2.4g，所以水的质量=2.4g÷×100%=2.7g；
（2）氧化铜与氨气反应生成铜和水和氮气．所以现象为黑色固体逐渐变为红色．C管中有无色液体出现；D的内管向外推动．
（3）我们可得X中含有氮、氧两种元素．其中氮元素和氢元素两元素的质量比是1.4g：（2.7g-2.4g）=14：3．所以我们可得氮、氧两种元素的原子个数比为1：3．所以化学式为NH3；相对分子质量=14+1×3=17；
（4）B中是氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水，其化学方程式为2NH3+3CuO3Cu十N2+3H20．
故