小明同学在学习酸的性质时，他用大小，外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应．他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度．是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含________不同．小明提出了以下猜想：
①Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响；
②Cl-对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应；
③Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应；
他进行了如下实验探究：组别相同的铝片浓度相同的酸反应片刻后添加少量某种试剂添加试剂后反应现象结论11g铝片5mL盐酸Na2SO4无明显变化________离子对反应无影响21g铝片5mL盐酸NaCl明显加快________离子对反应有促进作用针对上述探究过程回答下列问题：
（1）请将表格中的空格补充完整；
（2）上述猜想________是成立的；
（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明原因．________．
网友回答
解：反应条件中铝片的大小、外形均相同，H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应，只有酸根离子不同．
故