实验室通常使用大理石（主要成分为CaCO3）和稀盐酸反应制取二氧化碳．
（1）CaCO3的相对分子质量为______．
（2）某同学称取了12g含CaCO3纯度为75%的大理石，其中所含CaCO3的质量是______g．
（3）上述大理石理论上可以制得二氧化碳质量为______．
网友回答
解：（1）相对分子质量=各元素原子量之和，所以其相对分子质量=40+12+16×3=100．
（2）物质的质量=样品的质量×物质的纯度；所以碳酸钙的质量=12g×75%=9g
（3）设可生成二氧化碳的质量是x
CaCO3CaO+CO2↑
100????????????? 44
?9g?????????????? x
x=3.96g
故