某化学学习小组的同学探究中和反应．
（1）甲同学向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（常温下），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下．
加入盐
酸的体
积（V）
/mL2468101214161820溶液温
度上升
（△t）
/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9根据上表分析溶液温度变化的原因．
①加入盐酸的量在2～10mL之间时______．
②加入盐酸的量在10～20mL之间时______．
（2）乙同学用稀硫酸与氢氧化钠反应来探究中和反应的热量变化，进行了如下实验操作：取20%的稀H2SO4?30mL，用温度计测量其温度为13℃．然后向其中加入5g?NaOH固体，充分反应后，测量其温度为22℃．
乙同学得出结论：稀H2SO4与NaOH固体反应放热．
①乙同学所得结论的依据是不严密的，原因：______．
②根据本实验目的，请你改进乙同学的实验操作，改进方案为：______
______．
（3）丙同学在做氢氧化钠与稀盐酸中和反应的实验时产生了疑问：在反应后的溶液中，氢氧化钠与稀盐酸是否恰好反应完全？请你帮助他设计实验进行探究．
??实验步骤实验现象结??论
网友回答
解：（1）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸：①加入盐酸的量在2-10mL之间时：随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；②加入盐酸的量在l0-20mL之间时：过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失；故填：①随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；②过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失；
（2）①将氢氧化钠固体直接与20%硫酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热；故填：固体氢氧化钠溶于水也要放热；
②根据本实验目的，乙同学的实验操作改进方案为：将5gNaOH固体溶于45g水中，配成10%氢氧化钠溶液，然后在进行实验即可．故填：将5gNaOH固体溶于45g水中，配成10%氢氧化钠溶液；
（3）可以使用测定反应后溶液的pH的方法确定是否恰好完全反应，所以本题