某电中性溶液中含有K+、Fe3+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Fe3+、Cl-三种离子的个数比是5：2：3．则溶液中Fe3+与SO42-离子的个数比是A.1：2B.1：3C.2：3D.3：5
网友回答
A
解析分析：根据电荷守恒解答，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等．
解答：已知某溶液中含有K+、Fe3+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Fe3+、Cl-三种离子的个数比是5：2：3，其中正电荷总数为：5×1+3×2=11，负电荷总数也应该是11，Cl-三提供了3份负电荷，那么剩下的8份负电荷则全部由SO42-离子提供，一个SO42-离子只带有两个负电荷．所以可以推断SO42-离子为4份，故溶液中中Fe3+与SO42-离子的个数比是2：4=1：2．故选A
点评：溶液不显电性，因为在溶液中，阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则．