饱和NaOH溶液中,加入过氧化钠的相关问题在饱和的NaOH溶液中,加入一定量的Na2O2,充分反应后

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第一个你要明白饱和的NaOH溶液,那么n不再变大咯
第2个2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
根据KW不变,如果pH值升高,则H+变小,OH-变大,事实你看2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,它是饱和的,所以它的OH并没有变,因为NaOH析出晶体
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
na离子物质的量浓度不会上升因为溶液时饱和的
供参考答案2:
这两个说法都是错误的。原来就是饱和溶液，过氧化钠与水反应后恢复到原来温度，只会造成氢氧化钠结晶析出而浓度保持不变，所以钠离子浓度不会增大，PH也不会升高。
供参考答案3:
原来就是氢氧化钠饱和溶液，过氧化钠与水反应后恢复到原来温度，只会造成氢氧化钠结晶析出而浓度保持不变，所以钠离子浓度不会增大，PH也不会升高。但钠离子数目是增多了。
供参考答案4:
加入一定量的Na2O2会和水反应，随着水的消耗，饱和的NaOH溶液回析出溶质氢氧化钠，但无论怎么样，温度恢复到原来的时候，氢氧化钠溶液都是饱和的钠离子的物质的量浓度不变，PH也不变。
供参考答案5:
都不正确，饱和了之后NaOH溶液的浓度不会再升高，加入过氧化钠只会反应然后有NaOH晶体析出。
供参考答案6:
这两个说法都是错误的。
饱和的NaOH溶液，过氧化钠与水反应后虽然生成氢氧化钠，但是恢复到原来温度，只会造成氢氧化钠结晶析出而浓度保持不变，所以钠离子浓度不会增大，PH值当然也就不会升高了。