实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数．先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g分四次依次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
次数物质的质量1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7（1）上表中X的数值为；
（2）计算上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
（3）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少． 化学
网友回答
【答案】 （1）每加入25g氢氧化钠溶液完全反应可生成沉淀2.9g，因此，第2次加入25g氢氧化钠溶液完全反应后，所得沉淀的总质量=2.9g×2=5.8g；
设混合物的样品中氯化镁的质量为x，与之反应的氢氧化钠质量为y
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95 80 58
x y 8.7g
95x＝80y＝588.7g
x=14.25g y=12g
（2）由分析可知每生成2.9g氢氧化镁需要氢氧化钠溶液的量是25g，所以生成8.7g沉淀所需的氢氧化钠溶液的量为：25g×8.7g2.9g=75g，所以上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：12g75g×100%=16%．
（3）原固体混合物样品中氯化镁的质量分数=14.25g20g×100%=71.25%
故答案为：（1）5.8g；（2）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%；（3）原固体混合物样品中氯化镁的质量分数为71.25%；
【问题解析】
（1）由表中的数据可知每加入25g氢氧化钠溶液完全反应可生成沉淀2.9g，因此，第2次加入的25g氢氧化钠溶液完全反应，又生成沉淀2.9g；（2）根据每生成2.9g沉淀会消耗氢氧化钠溶液的质量是25g，利用化学方程式可计算反应的氢氧化钠质量，进而计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数．（2）由氯化镁与过量的氢氧化钠完全反应后生成沉淀氢氧化镁8.7g，根据反应的化学方程式，计算出样品中氯化镁的质量，然后与样品质量相比可得混合物样品中氯化镁的质量分数； 名师点评 本题考点 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 考点点评 此题是一道图表数据分析综合题，解题的关键是弄明白表格中数据的意义，进而判断出反应时的物质的质量情况，该题综合性较强，难度较大；
【本题考点】
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 考点点评 此题是一道图表数据分析综合题，解题的关键是弄明白表格中数据的意义，进而判断出反应时的物质的质量情况，该题综合性较强，难度较大；