取含Na2CO3和NaCl的样品34g放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至146g时，恰好完全反应，此时，烧杯内溶液的总质量为175.6g．计算样品中钠元素和氯元素的质量比．
网友回答
解：反应生成二氧化碳的质量=34g+146g-175.6g=4.4g
设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106?????????????????? 44
x????????????????????4.4g
x=10.6g
样品中钠元素和氯元素的质量比为：{10.6g×+（34g-10.6g）×}：{（34g-10.6g）×}═
69：71
答：样品中钠元素和氯元素的质量比为69：71．
解析分析：固体混合物中碳酸钠与盐酸反应放出气体二氧化碳，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量，然后利用化学方程式计算混合固体中碳酸钠的质量，进一步求得样品中钠元素和氯元素的质量比．
点评：根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任意物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．