水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据下面的溶解度表与溶解度曲线（图1），回答下列问题：温度/°C
溶解度/g020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca（OH）20.1730.1650.1210.1160.094（1）A是________的溶解度曲线．
（2）若用溶质质量分数为10%的NaCl溶液来配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需加水________g．
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是________．
（4）60℃时，向两个分别盛有50g?NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是________溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是________（填序号）．
A．升温????B．加入该溶质????C．加入适量水??? D．降温????E．加入足量该溶质的不饱和溶液
（5）如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是________．
网友回答
解：（1）由A的溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的升高变化很大，根据溶解度表可知A是硝酸钾；
（2）设加水的质量x
10%×100g=（100g+x）×0.9%? 解得：x=1011g；
（3）由硝酸钾、氯化钠的溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高变化很大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以，当硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是：降温结晶法或冷却热饱和溶液；
（4）由硝酸钾、氯化钠的溶解度表可知，在60℃时溶解度分别是：110g、37.3g，所以，60℃时，向两个分别盛有50g?NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是NaCl溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，能实现的是加入适量水或加入足量该溶质的不饱和溶液；
（5）烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是：生石灰与与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出．
故答为：（1）硝酸钾；（2）1011g；（3）降温结晶法或冷却热饱和溶液；（4）NaCl，CE；（5）生石灰与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出．
解析分析：（1）根据溶解度表与溶解度曲线分析A是哪种物质的溶解度曲线；（2）根据溶质质量不变进行计算；（3）根据硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度变化的情况分析提纯的方法；（4）根据NaCl、KNO3在60℃时的溶解度分析计算；（5）根据生石灰的性质及氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况分析．
点评：掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转变方法，是解答本题的关键．