将4 mol O2和3 mol NxHy混合气体在150℃和1.05×105 Pa下点燃.

发布时间：2021-02-23 07:36:51

将4 mol O2和3 mol NxHy(y＞x)混合气体在150℃和1.05×105 Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)混合气体比原混合气体的密度减少3/10。

(1)此反应的化学方程式是(用NxHy表示)_________________。

(2)推算NxHy化学式的依据是_________。

(3)x与y的关系式为__________________。

网友回答

答案:

解析:(1)根据质量守恒定律可得如下化学方程式：NxHy+O2====N2+H2O。

(3)由题意知O2过量，则有：

4NxHy+ yO2====2xN2 + 2yH2O

4 y 2x 2y

3 mol

反应后所得气体的物质的量为() mol。根据阿伏加德罗定律有，化简得2x+y=8。

答案:(1)4NxHy+yO2====2xN2+2yH2O

(2)质量守恒定律和阿伏加德罗定律

(3)2x+y=8

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