高锰酸钾制氧化学题将16g高锰酸钾放在试管里加热制氧,反应一段时间后,称得剩余固体物质的质量为14.4g,求生成氧气多少克?剩余固体中含哪些物质,各有多少克?氧气：16g-14.4g=1.6g （要遵照质量守恒）锰酸钾与二氧化锰锰酸钾：11g 高锰酸钾：3.4g 想问下11g 和 3.4g 怎么算的老师说还没有反应完我就是不知道为什么只剩着锰酸钾和高锰酸钾还有11g和3.4g是怎么算来的？
网友回答
你算的答案和我不太一样
此反应的化学方程式：
2KMnO₄==△==K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
氧气你算对了；氧气是气体,我就不用说了吧,MnO₂(二氧化锰)和K₂MnO₄(锰酸钾)是固体,然后用相对分子质量算,二氧化锰的相对分子质量是87,氧气是32,只要方程式写对了,生成氧气的质量与生成二氧化锰的质量是呈比例的,算法如下：
设需要高锰酸钾x克,生成二氧化锰y克
2KMnO₄==△==K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 87 32
x y 1.6解得：x=15.8克,y=4.35克
也就是说这是个不完全反应,因为生成1.6克氧气只需要15.8克高锰酸钾,还有0.2克高锰酸钾剩余,并且生成了4.35克的二氧化锰,所以锰酸钾的质量应是
14.4-0.2-4.35=9.85
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
用化学方程式，将各物质的相对分子质量写上（注意化学计量数），再代入氧气质量，就可以得到结果了
供参考答案2:
解决不了.....
题好象有问题,怎么还有高锰酸钾呢,没反应完?为什么没有二氧化锰?
供参考答案3:
生成氧气质量：16-14.4=1.6（克）
设：生成1.6克氧气的同时生成X克锰酸钾反应和Y克二氧化锰
2KMnO₄==△==K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 197 87 32
X Y 1.6解得X=9.85（克），Y=4.35（克）
剩余高锰酸钾：16-1.6-9.85-4.35=0.2（克）（根据质量守恒定律）
答：剩余固体中含高锰酸钾0.2克，锰酸钾9.85克，二氧化锰4.35克。