X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线如右图所示．下列说法中不正确的是A.分别将X、Y、Z的饱和溶液的温度从t2℃降低到t1℃，只有Z无晶体析出B.t℃时，用100克水配制相同质量、相同质量分数的X、Y、Z的溶液，所需溶质质量最多不超过SyC.当X中含有少量Y时，可用结晶法提纯XD.t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数X＞Y＞Z
网友回答
B
解析分析：A、由溶解度曲线确定三种物质溶解度随温度变化，从而判断随温度降低三种物质的饱和溶液析出晶体的情况；B、根据溶解度曲线判断三种物质的溶解度的大小，从而对用100克水配制相同质量、相同质量分数的X、Y、Z的溶液，所需溶质质量进行判断；C、根据X、Y两物质的溶解度关系，判断提纯X中含有少量Y的混合物的方法；D、比较t2℃时，三种物质的溶解度的大小，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，判断三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小．
解答：A、由溶解度曲线，物质X、Y两物质的溶解度随温度升高而增大而物质Z的溶解度随温度升高而减小，因此分别将三种物质的饱和溶液的温度从t2℃降低到t1℃，X、Y均有晶体析出而只有Z无晶体析出；故A正确；B、由三种物质的溶解度曲线，要使t℃时，用100克水配制相同质量、相同质量分数的X、Y、Z的溶液，物质Y不可能形成饱和溶液，所需溶质质量最多不超过Sx或Sz，而非Sy；故B不正确；C、由于物质X的溶解度受温度影响较大而物质Y的溶解度受影响影响不大，因此当X中含有少量Y时，可用结晶法提纯X；故C正确；D、t2℃时，三种物质的溶解度大小关系为X＞Y＞Z，根据饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，则此时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数X＞Y＞Z；故D正确；故选B．
点评：本题考查考查了溶解度曲线的意义与应用，有助于培养学生从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力．