有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3

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B解析分析：根据题意两种物质等物质的量混合产生沉淀，选项中都符合，加入过量硝酸沉淀消失并放出气体，则选项AB符合，BD不符合，再加入硝酸银又有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子，结合各选项组成和加入试剂产生的选项进行分析判断，得到结论为Na2CO3和CaCl2；解答：A、Na2CO3和Ca（OH）2等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，加入过量硝酸发生反应，OH-+H+=H2O；
CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；再加入AgNO3溶液无白色沉淀生成，故A不符合；
B、Na2CO3和CaCl2等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，加入过量硝酸发生反应，CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；再加入AgNO3溶液，Ag++Cl-=AgCl↓，有白色沉淀生成，故B符合；
C、NaOH和CuSO4等浓度等体积混合产生蓝色沉淀，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓故C不符合；
D、Na2SO4和Ba（NO3）2等浓度等体积混合产生白色沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓，加入过量硝酸不发生反应，无沉淀消失和气体生成，故D不符合；
故选B．点评：本题考查了溶液中离子反应的实质，离子的性质判断，反应过程的全面分析把握．