含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.12mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。该反应的热化学方程式是A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H＝-11.46 kJ/molB.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);△H＝-114.6 kJ/molC.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);△H＝+114.6 kJ/molD.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3 kJ/mol
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D解析考查中和热的概念和热化学方程式的书写。中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，即中和反应一定是放热反应。11.2g KOH是0.2mol，1L 0.12mol/L的H2SO4是0.12mol，所以反应中可生成0.2mol水，因此中和热是11.46×5＝57.3 kJ/mol，