为什么在配置CuSO4溶液时,往往要先将CuSO4溶解在稀硫酸中,再加水稀释?

网友回答

主要是抑制CuSO4的水解,将CuSO4溶解在稀硫酸中,CuSO4+ 2H2OCu(OH)2+H2SO4 在稀硫酸可以抑制CuSO4的水解.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
防止铜离子水解，Cu2+从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：5.2~6.4
Cu2+ +2H2O=Cu(OH)2+2H+
硫酸铜溶液需要考虑铜离子水解,
供参考答案2:
在配制CuSO4溶液时，由于CuSO4是强酸弱碱所生成的盐，可以水解生成难溶的Cu(OH)2：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2 + 2H+ ，致使溶液浑浊，得不到澄清的CuSO4溶液。因此，在配制CuSO4溶液时，应当加入少量的硫酸，以抑制Cu2+的水解；
事实上CuSO4溶于水一定会发生水解反应。但是CuSO4溶液的浑浊，不是因为水解生成的Cu(OH)2引起的，而是CuSO4与水反应生成Cu2(OH)2SO4的胶体物质：
2Cu2+ +SO42- + 2H2O = Cu2(OH)2SO4 + 2H+
这种胶体物质被自来水中的硬性物质(Ca2+，Mg2+)凝聚导致CuSO4溶液浑浊；这种凝聚的Cu2(OH)2SO4与Cu(OH)2的最大区别就是它对热有很高的稳定性，即使是固体，一般的加热都不会分解。这一点是跟Cu(OH)2迥然不同的。
理论上有了这样的认识，在实际操作中我们就会找到消除使Cu2(OH)2SO4凝聚的措施：在配制CuSO4溶液时： ①把用自来水，改成用蒸馏水；②把用外加H2SO4，改成提高CuSO4溶液浓度，即加入较多的CuSO4来提高溶液的酸度。