下列各物质的性质比较中，正确的是A.氢化物沸点：HI>HBr>HCl>HFB.原子半径：K>Cl>SC.分子稳定性：HF>HCl>HBr>HID.单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb
网友回答
C解析考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，所以选项C正确。由于在氟化氢分子中存在氢键所以沸点在其氢化物中最高，A不正确，应该是HF >HI>HBr>HCl。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，选项B不正确，应是K>S>Cl。碱金属元素自上而下单质的熔点逐渐降低，D不正确。