25℃时，0.01 mol·L－1两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是A.相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的c(H＋)较大B.物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH较大C.等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOHD.HCN的电离平衡常数（Ka）与CN—的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka?K=Kw
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D解析试题分析：A、pH相同，两种酸溶液的c(OH—)相同，则水电离的c(OH—)，因此水电离的c(H＋)也相同，错误；B、由已知条件可知，电离程度：CH3COOH>HCN，则水解程度：CH3COONa<NaCN，则CH3COONa溶液pH较小，错误；C、pH相同时，c(CH3COOH)<c(HCN)，由c?V可知，n(CH3COOH)<n(HCN)，故HCN消耗的NaOH较多，错误；D、Ka=，K=，Kw=c(H+)?c(OH—)，故Ka?K=Kw，正确。考点：考查溶液的pH、水的离子积、盐类水解、电离常数、盐类水解平衡常数等相关知识。