在天平的两边托盘上各放一个等量的烧杯，然后在左边烧杯中放入a克镁粉，右边烧杯中放入b克铁粉，调节天平至平衡．再向左边烧杯中注入100克19.6%的稀硫酸，向右边烧杯中

网友回答

CD
解析分析：金属与酸的反应的讨论题，一般解题时要分两种情况分析，但不管那种情况则一定符合两烧杯反应前后质量差相等：①金属过量则按酸量计算生成氢气的质量，②酸过量金属有剩余，则按必须满足两烧杯中加入金属质量减去逸出H2的质量差相等，然后利用化学方程式的计算解决问题即可．但是本题特殊在加入酸之前天平是平衡的，而ab关系不清楚，所以就不能简单理解为向“左边烧杯中注入100克19.6%的稀硫酸，向右边烧杯中注入100克14.6%的稀盐酸，天平仍平衡”之后加入质量为ab的镁和铁，天平平衡问题．

解答：稀硫酸中溶质质量=100g×19.6%=19.6g．稀盐酸中溶质质量=100g×14.6%=14.6g第一种情况：酸过剩，金属反应完全，由于天平先前处于平衡状态，所以加入酸后的平衡一定是氢气的质量相等所致．即金属完全反应时生成的氢气的质量相等，设氢气的质量为xMg+H2SO4═MgSO4+H2↑24???????????? ?2?????ag??????????????x???=? a=12x?Fe+2HCl═FeCl2+H2↑56???????????? 2????? bg?????????????x?????=??b=28x==所以C符合要求第二种情况：根据金属过量，按酸反应完全计算，加入金属质量应符合以下要求：由于天平先前处于平衡状态，所以加入酸后的平衡一定是氢气的质量相等所致．即金属完全反应时生成的氢气的质量相等．所以反应掉的金属一定还是镁为4.8g，而铁为11.2g的关系．之后金属有剩余．Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24???98????????24.8g?19.6g????0.4gFe+2HCl═FeCl2+H2↑56???73?????????211.2g?14.6g???? 0.4g100g 19.6%的硫酸至少需要4.8g镁粉参加反应，才能生成0.4g H2，所以D选项a为7g镁有剩余，而铁为12.3g是有剩余的．故选CD．

点评：此题是一道天平问题的考查题，解题的关键是对天平平衡原因的分析，是一道训练学生思维的好题，但题目难度较大，一般会在竞赛题中出现．注意题目描述的特殊性．