请根据下列实验和溶解度曲线图1回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
实验操作实验结果取100mL水，加入25gKNO3，搅拌，恢复至20℃全部溶解，得溶液①再加w?g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃恰好饱和，得溶液②再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃得溶液③加热全部溶解，得溶液④冷却至20℃析出晶体，得溶液⑤（1）③中溶液的质量为______g；一定属于不饱和溶液的是______（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是______．
（2）析出晶体的质量为______．
（3）（如图2）甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是______（选填下列编号）．
A．c＞d=b＞a????B．c=d＞a=b???C．c＞a＞b=d???C．c＞a=b＞d．
网友回答
解：
（1）水的密度为1g/cm3，根据溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积，则100mL水的质量为100g；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C，所得溶液①为不饱和溶液；
再加w?g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C，恰好饱和，所得溶液②，为饱和溶液；再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C，硝酸钾不能继续溶解，故所得溶液③为饱和溶液；③中饱和溶液的质量为131.6g；加热后，全部溶解，溶液④可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液；冷却至20°C，有晶体析出，故所得溶液⑤为饱和溶液；
（2）加热后100mL水中共溶解了（31.6g+25g）硝酸钾，而20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故降温后析出晶体的质量为25g；
（3）由图2可知甲的溶解度随温度的升高而增大，同一温度下溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数大于不饱和溶液；t2℃时甲的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，饱和溶液甲从t2℃时降低温度到t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数减小，t2℃时饱和溶液的溶质质量分数大于于t1℃时饱和溶液的溶质质量分数，故