T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图（Ⅰ）所示。保持其它条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示，下列结论正确的是A.图（Ⅱ）中T1＞T2，则正反应是吸热反应B.t2 min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C.其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大D.T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0．4 mol·L-1X、0．4 mol·L-1 Y、0．2mol/LZ保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0．4 mol·L-1
网友回答
D解析试题分析：根据图（Ⅰ）c-t图像可以得出方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)，由图（Ⅱ），根据勒夏特列原理，先拐先平数值大的原则可推出：T1＞T2。由T2到T1，Y的体积分数增大，说明平衡朝着逆反应方向移动。说明逆反应是吸热反应。正反应则是放热反应。故A错误。B．t2 min时，保持压强不变，通入稀有气体，这一瞬间X、Y、Z浓度均减小。相当于减压情况。所以平衡朝体积增大的方向移动。所以平衡应向逆反应方向方向移动。故B错误。C．其它条件不变，升高温度，平衡朝吸热反应方向移动，所以平衡朝逆向移动，反应物转化率减小，温度升高，反应速率加快，正、逆反应速率均加快。故C错误。D．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0．4 mol·L-1X、0．4 mol·L-1 Y、0．2mol/LZ，转化为起始量的话，可以得出X：0．7 mol·L-1，Y：0．5 mol·L-1，Z为0。所以与图（Ⅰ）完全一致。所以这两种状态完全相同。所以最终平衡状态也应相同。所以z的浓度为0．4 mol·L-1。故D正确。考点：化学反应速率及化学平衡的影响因素，转化率的判断