一无色气体,可能由CO2、HCL、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成.将此无色气体通过盛有

网友回答

首先,原气体无色所以一定不含NO2,通过浓H2SO4体积减少,所以一定含有NH3,
继续通过装有固体Na2O2的干燥管,发现从出气管出来的气体颜色显红棕色,
说明一定含有CO2和NO,CO2和Na2O2反应生成O2,O2和NO反应生成红棕色NO2
再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,最后试管里仍然为一满试管液体,
说明气体全部溶于水,并且说明CO2在上一步和Na2O2完全反应,
反应方程式：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
由此看出CO2和O2物质量之比为2：1
NO2溶于水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO.①
NO和O2反应：2NO+O2=2NO2.②
方程①×2+②×3：4NO+2H2O+3O2=4NO3
由此看出NO和O2物质量比为4：3,
所以综上：NO2和CO2物质量之比为3：2,
①原气体中一定含有（ NH3,CO2,NO ）气体,一定不会有（ NO2,H2 ）气体；②最终结果可知原气体中（ CO2、NO ）气体的体积比为（ 3：2 ）.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
气体无色则无NO2
通过浓硫酸体积减少，一定含有NH3，不含HCl
通过装有固体Na2O2的干燥管，气体颜色显红棕色，则一定含有NO、CO2（与Na2O2作用生成NO2）
气体溶于水，则一定不含H2（难溶于水）
可写出气体中CO2、Na2O2、NO、H2O的总反应式：
3CO2+3Na2O2+2NO+H2O=2HNO3+3Na2CO3(先CO2、Na2O2、NO反应生成O2、NO2、Na2CO3)
可得CO2与NO的体积比为3:2
供参考答案2:
气体无色，可以排除NO2
通过硫酸瓶，体积减少，说明一定有NH3（碱性气体）
通过Na2O2，有红棕色气体，说明一定有NO，可能会有HCl，CO2，H2
气体通入水中后，发现气体溶解于水，说明红棕色气体是NO2，是由NO生成的。但是一定不存在H2，以及HCl，CO2。因为，过氧化钠和氯化氢，二氧化碳反应都有难溶于水的氧气生成。
因此，只存在NH3和NO。
供参考答案3:
无色气体说明没有NO2
通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体体积减少 说明有氨气（碱性）酸跟碱反应 同时说明没有HCl 氨气跟HCl不能够同时存在在
通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从出气管出来的气体颜色显红棕色 说明有NO，CO2
一定有氨气，NO，CO2
一定没有HCl NO2
CO2与NO 1:1