一无色气体,可能由CO2、HCL、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成.将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶,发现气体体积减少.继续通过装有固体Na2O2的干燥管,发现从出气管出来的气体颜色显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍然为一满试管液体.由此可推知:①原气体中一定含有( )气体,一定不会有( )气体;②最终结果可知原气体中( )气体的体积比为(
网友回答
首先,原气体无色所以一定不含NO2,通过浓H2SO4体积减少,所以一定含有NH3,
继续通过装有固体Na2O2的干燥管,发现从出气管出来的气体颜色显红棕色,
说明一定含有CO2和NO,CO2和Na2O2反应生成O2,O2和NO反应生成红棕色NO2
再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,最后试管里仍然为一满试管液体,
说明气体全部溶于水,并且说明CO2在上一步和Na2O2完全反应,
反应方程式:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
由此看出CO2和O2物质量之比为2:1
NO2溶于水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO.①
NO和O2反应:2NO+O2=2NO2.②
方程①×2+②×3:4NO+2H2O+3O2=4NO3
由此看出NO和O2物质量比为4:3,
所以综上:NO2和CO2物质量之比为3:2,
①原气体中一定含有( NH3,CO2,NO )气体,一定不会有( NO2,H2 )气体;②最终结果可知原气体中( CO2、NO )气体的体积比为( 3:2 ).
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
气体无色则无NO2
通过浓硫酸体积减少,一定含有NH3,不含HCl
通过装有固体Na2O2的干燥管,气体颜色显红棕色,则一定含有NO、CO2(与Na2O2作用生成NO2)
气体溶于水,则一定不含H2(难溶于水)
可写出气体中CO2、Na2O2、NO、H2O的总反应式:
3CO2+3Na2O2+2NO+H2O=2HNO3+3Na2CO3(先CO2、Na2O2、NO反应生成O2、NO2、Na2CO3)
可得CO2与NO的体积比为3:2
供参考答案2:
气体无色,可以排除NO2
通过硫酸瓶,体积减少,说明一定有NH3(碱性气体)
通过Na2O2,有红棕色气体,说明一定有NO,可能会有HCl,CO2,H2
气体通入水中后,发现气体溶解于水,说明红棕色气体是NO2,是由NO生成的。但是一定不存在H2,以及HCl,CO2。因为,过氧化钠和氯化氢,二氧化碳反应都有难溶于水的氧气生成。
因此,只存在NH3和NO。
供参考答案3:
无色气体说明没有NO2
通过盛有浓H2SO4的洗气瓶,发现气体体积减少 说明有氨气(碱性)酸跟碱反应 同时说明没有HCl 氨气跟HCl不能够同时存在在
通过装有固体Na2O2的干燥管,发现从出气管出来的气体颜色显红棕色 说明有NO,CO2
一定有氨气,NO,CO2
一定没有HCl NO2
CO2与NO 1:1