极性分子为什么难溶于有机溶剂呢?有些有机溶剂自身也属于极性啊?若这样不是不符合相似相溶的原理了么?

网友回答

强极性的分子,特别是离子型的,因为在有机溶剂中无法电离,极性有机溶剂多数是非质子性的所以溶解困难
还有一些极性分子本身含有结晶水,所以无法溶解,比如AlCl3.nH2O难容于有机溶剂,但是无水AlCl3就能溶解
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
相似相容并不只局限于极性上的区别，也有其分子构成结构和物质类别等原因，因此，并不能简单的认为是极性溶极性，非极性溶非极性。
供参考答案2:
相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。例如，水分子间有较强的氢键，水分子既可以为生成氢键提供氢原子，又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子，氢键是水分子间的主要结合力。所以，凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子，均和水“结构相似”。如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、R2C=O(酮)、RCONH2(酰胺)等，均可通过氢键与水结合，在水中有相当的溶解度。