已知①2C(s)+O2(g)＝2CO（g） △H1＝-221．0kJ?mol-1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O（g） △H2＝-483．6kJ?mol-1，则制备半水煤气的反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的△H为A.+262．6kJ?mol-1B.-131．3kJ?mol-1C.-352．3kJ?mol-1D.+131．3kJ?mol-1
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D解析①2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH1=－221.0kJ·mol-1，②2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2=－483.6 kJ·mol－1，(①－②)÷2得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，所以ΔH =(ΔH1－ΔH2)÷2=[－221.0kJ·mol－1－(－483.6kJ·mol－1)]÷2=131.3kJ·mol－1。