某化学小组同学用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳后，利用所得废液测定一瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数．他们将废液过滤，然后向滤液中慢慢滴加该Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．
（反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时发现没有沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有________（写名称或化学式）．
（2）计算这瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）
网友回答
解：（1）滤液和碳酸钠溶液反应开始没有沉淀生成，所以可得出废液中还有过量的盐酸；
（2）解：由图象可知，（25?g-5?g）Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀；
设20?g?Na2CO3溶液中溶质的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106???????????100
x????????????? 5g
解得：x=5.3?g
该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为=26.5%
答：这瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%．
（1）HCl（或盐酸）；
（2）26.5%．
解析分析：（1）根据反应物可以知道，若盐酸过量也可能有盐酸，可根据图中所给信息进行分析．（2）分析图中碳酸钠溶液质量从5g到25g的变化，由图可看出20g碳酸钠溶液和废液反应生成碳酸钙沉淀的质量为5g．所以可由碳酸钙的质量，根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式求出碳酸钠的质量，进而求出其质量分数．
点评：解答本题的关键是要分析图表的数据对应的反应，在计算碳酸钠的质量分数时要主要数据的对应性，如所求碳酸钠的质量是通过20g碳酸钠溶液求出的，不是25g溶液．