设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB.2mol?L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NAC.常温常压下，11.2LCO2所含分子数为0.5NAD.室温下，8g甲烷含氢原子数为2NA
网友回答
D
解析分析：A、根据Na元素的化合价变化计算；
B、未告诉溶液体积；
C、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；
D、利用n=及甲烷含氢原子数来分析．
解答：A、23gNa的物质的量为1mol，反应中Na元素的化合价由0价升高为+1价，和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，都生成+1价的Na，转移电子数NA，故A错误；
B、溶液体积不知道，无法计算氯化镁的物质的量，故B错误；
C、标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol，常温常压下11.2L气体的物质的量不是0.5mol，故C错误；
D、8g甲烷的物质的量为n==0.5mol，每个甲烷分子含4个氢原子，氢原子数为0.5mol×4×NAmol-1=2NA，故D正确．
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．