一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6＋18OH－－14e - =2CO32-＋12H2O 7H2O＋7/2O2＋14e -=14OH-，有关此电池的推断正确的是A.通氧气的电极为负极B.参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D.电解质溶液中CO32-向正极移动
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B解析试题分析：通氧气的一极得到电子，所以通氧气的电极为正极，A错误；将两个电极反应相加，消去电子得：C2H6＋4OH－＋7/2O2=2CO32-＋5H2O，参加反应的氧气和乙烷物质的量比为7：2，B正确；反应中氢氧根离子参加反应而且生成水，所以氢氧化钾浓度减小，C错误；电解质溶液中阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移，D错误。考点：原电池点评：原电池内部，阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移。