将一定量的H2、O2、Cl2的混合气体充入一密闭容器中，用电火花点燃，三者恰好完全反应．反应后所得溶液的溶液的溶质量分数为28.9%，求原混合气体中H2、O2、Cl2分子数之比________．
网友回答
11：5：1
解析分析：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢气在氧气中燃烧生成水，冷却后提得溶液为氯化氢溶液；
根据反应的化学方程式表示的意义，通过各物质的分子数之比和质量比的关系进行解答．．
解答：根据化学方程式的意义，可得出结论：若设混合气体中H2、O2、Cl2分子数之比为x：y：z，则三者的质量比为2x：32y：71z，
即分子个数比和质量比的关系可表示为?：：=H2、O2、Cl2分子数之比
根据盐酸的质量分数为28.9%，可设生成氯化氢的质量为28.9g，则生成水的质量为100-28.9=71.1g
?? ?H2 +Cl22HCl
??? 2????? ???? ??71???????? 73
????? ?28.9g??????
??? 2H2 +O22H2O
???? 4???????????? 32??????? 36
??? ??? 71.1g
所以H2、O2、Cl2分子数之比=：：=11：5：1
故