液态化合物XOY常用作粮食的熏蒸剂，一定量的XOY在O2中恰好完全燃烧，反应方程式2XOY（1）+3O2（g）═2XO2（g）+2YO2（g），冷却至标准状况下，测得生成物的体积是448mL，密度是2.41g?L-1，则：（1）反应消耗O2的体积是（折算为标准状况下），质量为．（2）化合物XOY的摩尔质量是（3）已知XOY（液态）密度为1.25g?cm-3，则参加反应的XOY体积为mL．（4）若XOY分子中X、Y两元素的质量之比为3：8，则X、Y两元素分别是和． 化学
网友回答
【答案】 生成物总物质的量为n（XO2）+n（YO2）=0.448L22.4L/mol=0.02mol，由方程式可知，n（XO2）：n（YO2）=1：1，则n（XO2）=0.01mol，n（YO2）=0.01mol，总质量为：m（XO2）+m（YO2）=0.448L×2.41g/L=1.08g，（1）2XOY（1）+3O2（g）═2XO2（g）+2YO2（g），1mol 3 2mol 2mol n（XOY） n （O2） 0.01mol 0.01moln（XOY）=0.01mol，n （O2）=0.015mol，V （O2）=n （O2）?Vm=0.015mol×22.4L/mol=0.336L，m（O2）=n （O2）M（O2）=0.015mol×32g/mol=0.48g，故答案为：0.336L；0.48g；（2）根据质量守恒可知：m（XOY）+m（O2）=m（XO2）+m（YO2）=1.08g，m（XOY）=1.08g-0.48g=0.6g又：n（XOY）=0.01mol，则：M（（XOY）=m(XOY)n(XOY)=0.6g0.01mol=60g/mol，故答案为：60g/mol．（3）V（XOY）=m(XOY)ρ=0.6g1.25g/cm3=0.48ml，故答案为：0.48；（4）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：8，则1molXOY分子中，X的质量为（60-16）g×311=12g，Y的质量为：（60-16）g×811=32g，有1molXOY分子中含有1molX，1molY，所以：X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为32，则X为C元素，Y为S元素，故答案为：碳；硫．