有一包含有BaCO3、BaCl2、BaSO4的固体混合物40g．现进行如下实验：将该固体全部倒入烧坏内，再分次加入稀盐酸，每次加50g，待每次充分反应后通过精密仪器测定有关的实验数据如下表：
??第一次??第二次??第三次??第四次??烧杯内剩余固体的质量（g）??23.10??13.25??3.403.40??烧杯内物质的总质量（g）??87.80??135.60??183.40??233.40请根据以上数据判断和计算：
（1）原固体混合物中含BaSO4________g．
（2）将恰好完全反应后的那一次烧杯内的物质过滤，求所得滤液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）．
网友回答
解：（1）BaCO3、BaCl2、BaSO4的固体混合物中，只有硫酸钡既不溶于水也不溶于盐酸，因此烧杯内剩余固体是硫酸钡，质量是3.4g，故