H2、O2、CO2混合气体9毫升，通过NaOH溶液体积减少5毫升，点燃爆炸后，恢复到原来状态时，气体剩余1毫升，则原混合气体中H2、O2、CO2的体积比可能是A.2：

网友回答

A
解析分析：根据题目信息可知，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氢气和氧气点燃后可生成水，最后气体的体积1mL，说明有气体剩余，剩余的气体是氧气或者氢气；然后写出化学方程式代入数据计算出参加反应的氢气和氧气的体积比即可．

解答：二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，而氢气和氧气不能，所以二氧化碳的体积是5mL，氢气和氧气点燃后可生成水，其方程式为2H2+O22H2O；反应的气体体积为9mL-5mL-1mL=3mL，由于气体的体积比与其分子数之比相同，所以反应的氢气体积为2mL氧气为1mL；最后气体的体积1mL，说明有气体剩余，剩余的气体是氧气或者氢气；当剩余的气体是氧气时则氧气的体积是2mL，氢气的体积为2mL，当剩余的气体是氢气时则氧气的体积是1mL，氢气的体积为3mL，
综合以上分析可知H2、O2、CO2的体积比为2：2：5或3：1：5；
故选A

点评：解答本题关键是要知道通过氢氧化钠溶液后体积减少是二氧化碳的体积．最后剩余的气体体积是氢气或氧气，只有这样才能准确解题．