相同浓度的 NaF 和 CH3COONa,已知 HF 酸性强于 CH3COOH,分析二者阴离子浓度大小的关系.我们可以这么想:一个 F- 水解时,产生一个 OH-.CH3COO- 同理.这么一来,只要浓度相同,似乎二者溶液的阴离子浓度就相同.但是答案却不是这样的,请问该如何理解这道题,以及这种想法错在哪.题目要我们比较的是溶液中所有阴离子浓度大小, 且 NaF 和&n
网友回答
已知 HF 酸性强于 CH3COOH则有F-是强酸根,而CH3COO-是弱酸根,即F->CH3COO-
形成钠盐的话,NaF 比 CH3COONa的碱性要弱,CH3COONa水解的能力比较强,溶液碱性比较强.题目中在相同的 NaF 和 CH3COONa浓度下：CH3COONa水解的多,溶液碱性强,NaF水解的少,碱性比较弱!
但是问题是比较的是溶液中所有阴离子浓度大小,因为其,浓度是一样的,无论在溶液中水不水解,电不电离,溶液一样,溶剂浓度一样,所以所有阴离子浓度是一样的,
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
在水解的过程中有个“越弱越水解”，意思是离子越弱水解得越厉害！HF酸性比CH3COOH，则CH3COO-比F-水解得多！因为二者的盐溶液浓度相同，所以醋酸根离子与氟离子的初始浓度相同，根据越弱越水解可知，醋酸根水解得多些，故CH3COO-＜F-。
供参考答案2:
这个题目只要求比较阴离子浓度，而溶液中阴离子无非就3种 F- 和CH3COO- 加上OH-
对于NaF 和NaAc而言，水解总是少数的，所以OH-在三者之间是最少的
至于 F-大于CH3COO- 楼下都讨论了 我不重复了
供参考答案3:
F->CH3COO-
HF 酸性强于 CH3COOH，则CH3COO-的水解能力强于F-。
水解的越多，剩余的就越少，所以F->CH3COO-