2010年10月1日我国发射嫦娥二号卫星时，一、二级火箭使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），同时用四氧化二氮（N2O4）助燃，两种物质混合便会剧烈燃烧，生成物不会对大气造成污染．
（1）计算偏二甲肼中氢、氮两种元素的质量比为________（要写出过程）
（2）计算偏二甲肼的相对分子质量为________（要写出过程）
（3）反应的化学方程式为：2N2O4+C2H8N2═3________+2CO2+4H2O，请在横线上填写一种物质的化学式
（4）计算12㎏C2H8N2完全燃烧需要助燃物N2O4的质量．
网友回答
解：（1）偏二甲肼中元素（H、N）的质量比=（1×8）：（14×2）=8：28=2：7；
（2）根据偏二甲肼的化学式C2H8N2可知，它的相对分子质量=12×2+1×8+14×2=60；
（3）由反应的化学方程式C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，可得知：
????? 反应前? 反应后
N原子????6????? 0
O原子??? 8????? 8
C原子???? 2???? 2
H原子????8????? 8
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断每个反应物X的分子由2个N原子构成，则物质X的化学式为N2；
故