下列说法错误的是A.由单质A转化为单质B，ΔH=+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定B.灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的反应C.决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质D.对于一个可逆反应（ΔH<0）达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞的次数，使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数,从而使化学反应平衡逆向移动
网友回答
D解析试题分析：A吸收能量生成B，说明B的能量比A高，B不稳定，A正确；炭与二氧化碳生成一氧化碳，炭是还原剂、二氧化碳是氧化剂，该反应是吸热反应，生成物能量比反应物能量高，B正确；影响反应速率的根本因素是参加反应的反应物的性质，C正确；升高温度，使一部分普通分子变成活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加。正反应放热，升高温度，V正增大的倍数小于V逆增大的倍数，平衡向逆反应方向移动，D错误。考点：化学反应与能量 氧化还原反应 活化分子 有效碰撞 勒沙特列原理
点评：增大反应物浓度、增大压强，活化分子数增加，活化分子百分数不变；升高温度、使用正催化剂，活化分子数增加、活化分子百分数增加。