已知断开1 molH2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1 molCl2中的化学键需吸收243kJ的热量，而形成1 molHCl分子中的化学键需释放431kJ的热量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为A.吸收183KJB.吸收248KJC.放出183KJD.放出366KJ
网友回答
C解析试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值。根据题意可知，1mol氢气和氯气在断键时需要吸收的能量是436kJ＋243kJ＝679kJ。生成2mol氯化氢时放出的热量是431kJ×2＝862kJ，所以该反应实际放出的热量是862kJ－679kJ＝183KJ，