根据下列要求回答相关问题：
（1）下列物质沸点递变顺序正确的是______（填字母，下同）．
A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3
C．HI＞HBr＞HCl＞HF D．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O
（2）下列过程中：①冰融化成水；②HNO3溶于水；③NH4Cl受热分解．依次克服作用力的类型分别是______．
A．氢键、范德华力、离子键 B．氢键、极性键、离子键
C．范德华力、氢键、非极性键 D．范德华力、非极性键、极性键
（3）下列说法正确的是______．
A．氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故它们极易溶于水
B．由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定
C．冰的密度小于水的密度，是由于水分子间存在氢键
D．NH3、H2O、HF相对分子质量依次增大，沸点依次升高． 化学
网友回答
【答案】 （1）A．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 ，故A正确；
B．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，氨气分子间存在氢键，所以沸点：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3，故B错误；
C．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，HF分子间存在氢键，所以沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；
D．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，水分子间存在氢键，所以沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故D错误；
故答案为：A；
（2）①冰中水分子间存在氢键，所以冰融化成水克服氢键；
②HNO3溶于水发生电离，破坏了共价键，所以克服极性键；
③NH4Cl属于离子晶体，含有离子键，NH4Cl受热分解克服离子键；
故答案为：B；
（3）A、氯化氢与水分子之间不形成氢键，氨气与水分子间能形成氢键，故A错误；
B、氢化物的稳定性与共价键有关，共价键越强，氢化物越稳定，与氢键无关，故B错误；
C、在冰中，由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增大，密度变小，故C正确；
D、NH3、H2O、HF分子间存在氢键，沸点高低与氢键有关，所以不能根据相对分子质量大小来判断沸点，故D错误．
故答案为：C．
【问题解析】
（1）氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；（2）①水分子间存在氢键；②HNO3溶于水发生电离，破坏了共价键；③NH4Cl属于离子晶体，含有离子键；（3）A、氯化氢与水分子之间不形成氢键；B、氢化物的稳定性与共价键有关；C、在冰中，由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大；D、NH3、H2O、HF分子间存在氢键，沸点高低与氢键有关． 名师点评 本题考点 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；氢键的存在对物质性质的影响． 考点点评 本题考查了分子间作用力和化学键，注意把握氢键与物质熔沸点的关系，题目难度不大．
【本题考点】
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；氢键的存在对物质性质的影响． 考点点评 本题考查了分子间作用力和化学键，注意把握氢键与物质熔沸点的关系，题目难度不大．