取3.2?g某物质R在4.8?g氧气恰好完全燃烧，生成3.6?g水和4.4?g二氧化碳，关于R的下列说法中正确的是A.R中含有C、H、O三种元素B.R中C与H的质量比为1：4C.R属于无机化合物D.R只含有C、H两种元素，是一种清洁燃料
网友回答
A解析分析：根据物质的质量和化学式可以计算出生成物中各种元素的质量，再根据质量守恒定律可以确定R的组成、元素质量比、类别和用途．解答：3.6g水中氢元素的质量为3.6g××100%=0.4g3.6g水中氧元素的质量为3.6g××100%=3.2g4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g4.4g二氧化碳中氧元素的质量为4.4g××100%=3.2g生成物中氧元素的质量为3.2g+3.2g=6.4g＞4.8g，6.4g-4.8g=1.6g．根据质量守恒定律中元素质量守恒的特点可知：R中含有1.6g氧元素．根据质量守恒定律中元素质量守恒的特点还可知：R中含有0.4g氢元素和1.2g碳元素．所以：R中含有碳、氢、氧三种元素，因此选项A正确．R中碳与氢的质量比为1.2g：0.4g=3：1，因此选项B错误．R中含有碳元素，符合有机物的概念，因此属于有机物，不属于无机物，因此选项C错误．R中含有碳、氢、氧三种元素，不是只含碳、氢元素，因此选项D错误．故选A．点评：本题主要考查质量守恒定律、有关化学式的计算，难度较大．通过本题可知：依据质量守恒定律，通过计算元素的质量，也可以计算未知物质的元素组成、元素质量比．