下列关于电解质溶液的叙述中正确的是A.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3B.在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)C.在0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸
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C解析A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3和NaHCO3一样多；B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) ，这样肯定不对，违背了电荷守恒，应该为c(Na+) > c (CH3COO-) >c(OH-) > c(H+)；D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，水的电离受到了促进，此溶液为盐溶液，不可能为盐酸。