（2013?南安市模拟）将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正

网友回答

A、混合后溶液的pH＜7，说明溶液呈酸性，能使石蕊变红，故A正确；
B、混合后溶液为氯化钠溶液，则溶液呈中性，石蕊为紫色，不会变红，故B错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和，故C正确；
D、盐酸和氢氧化钠反应后生成水，所以混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和，故D正确，
故选B．======以下答案可供参考======
供参考答案1:
A 。对，紫色石蕊试液在酸性溶液中显红色，所以混合溶液的PH小于7
B。错，是中没说是等物质的盐酸和氢氧化钠没命，所以可以还有盐酸或氢氧化钠。
C。对，混合后永夜的质量是混合前两种溶液的质量之和
D。对，因为反应中有水生成 ，所以混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量知和。
供参考答案2:
对于这样的问题，通常该溶液的质量的第一组设置为特定的值或第m行。通用设定为m。
解决方案：设置每个解决方案米的质量，而质量的氢氧化钠来计算消耗的HCl的质量，
的NaOH +盐酸==氯化钠+ H2O
40 36.5 10％米M
M = 3.65m/40 =0.09125米计算显示剩余/>质量的10％的盐酸和10％的氢氧化钠，盐酸后混合溶液，紫色石蕊试液会变成红色。
其实，这个问题是关于一个反应过度计算。的/>记住计算方法步骤：首先确定什么样的物质过剩，则计算出的物质的量，不足量的。