某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol/L的NaOH的溶液中，由水电离出的C(OH-).C(H+) = 10-22 (mol/L)2，则该小组在该温度下测得0.1 mol/L NaOH溶液的pH应为A.13B.12C.11D.10
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B解析0.01 mol/L的NaOH的溶液中，因NaOH是强碱，完全电离，则CNaOH（OH-）=10-2 mol/L；由水电离出的C(OH-).C(H+) = 10-22 (mol/L)2，得： C水(H+)= C水(OH-)=10-11，所以：在该温度下，Kw= C水(H+)×CNaOH（OH-）=10-13 (mol/L)2；则0.1 mol/L NaOH溶液中：C水(H+)= Kw / CNaOH（OH-）=10-13/10-1=10-12 mol/L,PH=12