（1）盖斯定律的含义是：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是的，换句话说：化学反应的反应热只与体系的和有关，而与反应的无关（2）化学平衡两个本质特征是、（3）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ?mol-12NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ?mol-1则反应NO2（g）+SO2 （g）?SO3 （g）+NO（g）△H=kmJ?ol-1（4）目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：则该反应的逆反应为反应（填“吸热”或“放热”）上述反应平衡常数K的表达式为，温度降低，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）． 化学
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【答案】 （1）盖斯定律的含义是：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是相同的，即化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故答案为：相同；始态；终态；途径；（2）化学平衡两个本质特征是反应物各组分的浓度保持不变和正反应速率等于逆反应速率不等于零，故答案为：各组分的浓度保持不变；正反应速率等于逆反应速率不等于零；（3）已知：①2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，②2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．根据盖斯定律可知：将①-②2可得：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-196.6+1132=-41.8 kJ?mol-1故答案为：-41.8；（4）根据该反应的能量变化图，反应物总能量大于生成物总能量，所以则该反应为放热反应，则逆反应为吸热反应；平衡常数K的表达式K=c(CH 3OH)c(H 2O)c(CO 2)c(H 2) 3，因为反应为放热反应，则温度降低，平衡向正反应方向移动，则平衡常数K增大，故答案为：吸热； K=c(CH 3OH)c(H 2O)c(CO 2)c(H 2) 3；增大．